天然水的pH值如何变化？

2025-09-29 理论教育版权反馈

【摘要】：而当CO2自水中逸出时，pH增大。将水置于CO2气体可以得到pH的最低值，约为2.8。事实上，当温度为0℃，CO2分压为一个大气压时，CO2在水中的溶解度等于3.35g/L，因此，可以得到与上面相近的pH：在一般情况下，CO2分压不能达到上述数值，同时，由于天然水中有，因此水的pH总是大于2.8。对大多数天然水来说，其pH在6.5～8.5变化。

水分子的另一个重要特性是两性电解质，即水分子具有酸（提供质子H⁺）和碱（夺取质子H⁺）的双重性质。因而水具有电离作用，即：

在水溶液中，带正电荷的质子H⁺和极性水分子的带负电荷的一端结合在一起，成为水合氢离子（水合质子）H₃O⁺，因此式（1-52）可以写为：

因而在水分子之间存在着质子的传递作用，这种作用的平衡常数称为水的离解常数，用K表示：

水合质子H₃O⁺常简写为H⁺，因而式（1-54）可以简写为K=[H⁺]·[OH^-]。常数K也就是水的离子积，在25℃时，等于10^-14，因而：

K只与温度有关，而与溶液中H⁺及OH^-的浓度无关。水溶液中H⁺及OH^-的浓度反映了溶液的酸碱性。

我们知道，溶液中H⁺的有效浓度（活度）用负对数表示，即：

水电离时所产生的H⁺和OH^-数量相等，在不含任何杂质的纯水中：

用负对数形式表示时，则：

pH=pOH=7

pH+pOH=14

当pH=7时，表示水呈中性。

当pH＞7时，水中[OH^-]＞[H⁺]，水呈碱性，pH越大，水的碱性越强。