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高效沉淀氢氧化物的方法

2023-06-19 理论教育版权反馈

【摘要】：废水中的许多金属离子可以生成氢氧化物沉淀而得以去除。氢氧化物的沉淀与溶液pH有很大关系。表10-3金属氢氧化物的溶解度与pH的关系表式为一直线方程，直线的斜率为-n。由于水的水质比较复杂，实际上氢氧化物在水中的溶解度与pH关系和上述理论计算值有出入，因此沉淀过程的控制条件必须通过试验来确定。综上所述，用氢氧化物法分离水中的重金属时，水中pH是操作的一个重要条件。

废水中的许多金属离子可以生成氢氧化物沉淀而得以去除。氢氧化物的沉淀与溶液pH有很大关系。如以M（OH）n表示金属氢氧化物，则有：

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同时发生水的离解：

水的离子积为：

代入式（10-2），取对数得到：

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式中，-lgLM（OH）n=pLM（OH）n；-lg pagenumber_ebook=281,pagenumber_book=269 =p ；x=-pLM（OH）n+np ，对一定的氢氧化物为一常数，见表10-3。

表10-3　金属氢氧化物的溶解度与pH的关系表

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式（10-4）为一直线方程，直线的斜率为-n。由此可知，对于同一价数的金属氢氧化物，它们的斜率相等为平行线；对于不同价数的金属氢氧化物，价数越高，直线越陡，它表明Mn+离子浓度随pH的变化差异比价数低的要大。

由于水的水质比较复杂，实际上氢氧化物在水中的溶解度与pH关系和上述理论计算值有出入，因此沉淀过程的控制条件必须通过试验来确定。

应当指出，有些金属氢氧化物沉淀（例如Zn、Pb、Cr、Sn、Al等）具有两性，既能和酸作用，又能和碱作用。以Zn为例，在pH等于9时，Zn几乎全部以Zn（OH）2的形式沉淀，但是当pH>ll时，生成的Zn（OH）2又能和碱起作用，溶于碱中，生成 pagenumber_ebook=282,pagenumber_book=270 或离子，随着pH的增大，离子浓度呈直线增加。

综上所述，用氢氧化物法分离水中的重金属时，水中pH是操作的一个重要条件。